bonjour pouvez vs m aidez svp voir photo ​

Bonjour,

Pour l'expérience 1 :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} = \frac{2}{1} = 2 \ mol[/tex]

[tex]\frac{n_i(H^+)}{a} = \frac{6}{2} = \frac{3}{1} = 3 \ mol[/tex]

Donc :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} < \frac{n_i(H^+)}{a} \Leftrightarrow 2 < 3[/tex]

On peut donc conclure que le réactif limitant est l'atome de fer car l'ion hydrogène est le réactifs en excès.

Pour l'expérience 2 :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} = \frac{3}{1} = 3 \ mol[/tex]

[tex]\frac{n_i(H^+)}{a} = \frac{4}{2} = 2 \ mol[/tex]

Donc :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} > \frac{n_i(H^+)}{a} \Leftrightarrow 3 > 2[/tex]

Le réactif limitant est l'ion hydrogène car l'atome de fer est le réactifs en excès.

Pour l'expérience 3 :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} = \frac{5}{1} = 5 \ mol[/tex]

[tex]\frac{n_i(H^+)}{a} = \frac{10}{2} = 5 \ mol[/tex]

donc :

[tex]\frac{n_i(Fe)}{a} = \frac{n_i(H^+)}{a}[/tex]

L'atome de fer et l'ion hydrogène sont tous les deux consommées il vérifier donc les proportions stœchiométriques.