Bonjour, pouvez-vous m'aidez à répondre à cette question. Il faut équilibrer l'équation. N(O3)- + Fe(2+) + H+ --> NO + (H2)O + Fe(3+) les parenthèses sont là po

Bonjour,

Reactifs :

• N = 1
• O = 3
• Fe = 1
• H = 1

Produits :

• N = 1
• O = 2
• H = 2
• Fe = 1

Maintenant il suffit juste d'équilibrer pour avoir le même nombres d'atomes de chaque coté, il manque un atome d'hydrogène du coté des réactifs mais il manque aussi un atome d'oxygène du coté des produits donc :

[tex]NO_3^- + Fe^{2+} + 4H^+ \rightarrow NO + 2H_2O + Fe^{3+}[/tex]

Maintenant il faut équilibrer les charges comme pour les atomes .

donc :

[tex]\boxed{\begin{array}{rcl}{NO_3^- + 3Fe^{2+} + 4H^+ \rightarrow NO + 2H_2O + 3Fe^{3+}}\end{array}}[/tex]